\(a)2NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\\ b)n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ n_{CuCl_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1:2=0,05mol\\ m_{ddCuCl_2}=\dfrac{0,05.135}{10}\cdot100=67,5g\\ c)n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1mol\\ C_{\%NaCl}=\dfrac{0,1.58,5}{\dfrac{4}{10}\cdot100+67,5-0,05.98}\cdot100=14,0625\%\)

a)

$NaOH$ : Natri hidroxit(bazo)

$CuCl_2$ : Đồng II clorua(muối)

b)

$n_{NaOH} = \dfrac{50.16\%}{40} = 0,2(mol)$

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

0,1             0,2                0,1                                          (mol)

$m_{dd\ CuCl_2} = \dfrac{0,1.135}{10\%} = 135(gam)$

c)

$m_{Cu(OH)_2} = 0,1.98 = 9,8(gam)$

a) \(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)=> Sau phản ứng NaOH dư

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

Dung dịch nước lọc gồm NaCl (0,4_mol); NaOH dư ( 0,1 mol)

\(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\)

\(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(a=m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

b) \(m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4\left(g\right);m_{NaOH}=0,1.40=4\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{200.10\%}{40}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

bđ:           0,3           0,5                

pứ:          0,25          0,5             0,5             0,25

[    ]:        0,05          0                 0,5             0,25

\(PTHH:Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

(mol)         0,25            0,25

\(a.m_C=80.0,25=20\left(g\right)\)

\(b.m_{NaCl}=58,5.0,5=29,25\left(g\right)\\ m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,25.98=24,5\left(g\right)\\ m_{CuCl_2\left(du\right)}=135.0,05=6,75\left(g\right)\)

\(c.m_{ddspu}=100+200-24,5=275,5\left(g\right)\\ C\%_{ddCuCl_2\left(du\right)}=\dfrac{135.0,05}{275,5}.100=2,45\left(\%\right)\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{0,5.58,5}{275,25}.100=10,62\left(\%\right)\)

\(a,PTHH:CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\\ ...0,2......0,4.......0,2........0,4\left(mol\right)\\ b,n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\\ c,m_{KOH}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\\ m_{dd_{KOH}}=\dfrac{22,4\cdot100\%}{20\%}=112\left(g\right)\\ m_{dd_{KCl}}=m_{CuCl_2}+m_{dd_{KOH}}-m_{Cu\left(OH\right)_2}=27+112-19,6=119,4\left(g\right)\)

\(d,C\%_{dd_{KCl}}=\dfrac{74,5\cdot0,4}{119,4}\cdot100\%\approx24,96\%\)

) PTHH : CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2 + 2NaCl 
Cu(OH)2 => CuO + H2O 
 Số mol của NaOH là : .nNaOH = m/M = 20g : 40g = 0,5g 
Theo PTHH thì nCuCl2 = nNaOH/2 
Mà nNaOH/2 = 0,5g/2 = 0,25mol 
So sánh số mol của CuCl2 và NaOH : nCuCl2 < nNaOH/2 
.Vậy NaOH là chất dư và dư 0,05 mol 
Số mol của Cu(OH)2 là : nCu(OH)2 = nCuCl2 = 0,2 mol 
Số mol của CuO là : nCuO = nCu(OH)2 = 0,2 mol 
.Khối lượng của CuO là : mCuO = n . M = 0,2 mol . 08g = 16g 
 Khối lượng NaOH dư (chất tan trong dd) là : 
mNaOH = n . M = 0,05 mol . 40g = 2 g 
Khối lượng của CuCl2 là : mCuCl2 = n . M = 0,2 mol . 135g = 27 g 
Khối lượng của Cu(OH)2 là : mCu(OH)2 = n . M = 0,2 mol . 98g = 19,6g 
Khối lượng của NaCl (chất tan trong dd) là : mNaCl = (mCuCl2 + mNaOH) - mCu(OH)2 .= (27 g + 20 g) - 19,6 g = 27,4 g

                                    Số mol của đồng (II) clorua

                               n_CuCl2 = \(\dfrac{m_{CuCl2}}{M_{CuCl2}}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Số mol của natri hidroxit

                              n_NaOH  = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                       CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl\(|\) 

                                   1            2                   1             1

                                  0,2        0,15              0,075

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{2}\)

                    ⇒ CuCl₂ dư , NaOH phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol NaOH

                              Số mol của đồng (II) hidroxit

                            n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,15.1}{2}=0,075\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                             m_Cu(OH)2= n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                            = 0,075 . 98

                                            = 7,35 (g)

b)                   Số mol dư của dung dịch đồng (II) clorua

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 0,2 - (\(\dfrac{0,15.1}{2}\))

                                        = 0,125 (g)

                   Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) clorua

                                          m_dư = n_dư. M_CuCl2 

                                                  = 0,125 . 135

                                                  = 16,875 (g)

                           Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 m_{dung dịch sau phản ứng}= m_CuCl2 + m_NaOH - m_Cu(OH)2

                                                    = 250 + 150 - 7,35

                                                    = 392,65 (g)

                                 Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

                                 C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,35.100}{392,65}=1,87\)⁰/₀

                              Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                              C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{16,875.100}{392,65}=4,3\)⁰/₀

c) Pt :                       AgNO₃ + NaOH → AgOH + NaNO₃\(|\)

                                    1              1             1            1

                                   0,15        0,15

                                               Số mol của bạc nitrat

                                          n_AgNO3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                    Thể tích của dung dịch bạc nitrat cần dùng

                                  C_MAgNO3 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt